Вариант 12.
Задание 3.
Ковалентная полярная химическая связь характерна:
1. Для сероуглерода
2. Для озона
3. Для брома
4. Для бромида бария
Объяснение: ковалентная полярная химическая связь образуется между атомами разных неметаллов, например, в молекуле сероуглерода.
Правильный ответ - 1.
Задание 4.
Нулевое значение степени окисления имеют все элементы в веществах, формулы которых:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBr, Br2, NaBr
4. H2, Br2, N2
Объяснение: степень окисления 0 проявляют атомы элементов в состоянии простого вещества, то есть водород, бром и азот (степень окисления может быть равна нулю, а валентность - нет).
Правильный ответ - 4.
Задание 5.
К простым веществам относится:
1. Хлороводород
2. Метан
3. Этиловый спирт
4. Йод
Объяснение: простые вещества состоят из атомов только одного элемента, то есть подходит только йод.
Правильный ответ - 4.
Задание 6.
Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Реакции между растворами электролитов относятся к реакциям ионного обмена.
Б. Взаимодействие цинка с хлоридом железа (II) относится к реакциям замещения.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: к электролитам относятся только сложные вещества (кислоты, соли, щелочи), между ними в растворе могут происходить реакции ионного обмена.
Запишем реакцию цинка с хлоридом железа (II).
2Zn + FeCl2 = ZnCl2 + 2Fe (реакция замещения, так как цинк замещает железо в хлориде).
Правильный ответ - 3.
Задание 7.
Ионы водорода и кислотного остатка образуются в процессе электролитической диссоциации:
1. Воды
2. Азотной кислоты
3. Кремниевой кислоты
4. Нитрата калия
Объяснение: вода состоит из ионов водорода Н(+) и гидроксид-ионов ОН(-).
Диссоциация азотной кислоты:
HNO3 = H(+)(ионы водорода) + NO3(-)(нитрат-ионы)
Кремниевая кислота нерастворима в воде, поэтому диссоциации не подвергается.
Диссоциация нитрата калия:
KNO3 = K(+)(ион калия) + NO3(-)(нитрат-ион)
Правильный ответ - 2.
Задание 8.
Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена:
1. С оксидом углерода (II)
2. С карбонатом кальция
3. С сульфатом алюминия
4. С хлоридом лития
Объяснение: при взаимодействии гидроксида бария (или любой его соли) с солью серной кислоты образуется белый осадок - сульфат бария. Это - качественная реакция на сульфат-ионы.
Правильный ответ - 3.
Задание 9.
Железо вытесняет металл из раствора:
1. Нитрата меди (II)
2. Хлорида алюминия
3. Сульфата цинка
4. Силиката натрия
Объяснение: железо может вытеснить только более слабый металл. Среди меди, алюминия, цинка и натрия, слабее железа только медь (смотрим по ряду напряжений металлов, чем правее металл, тем он слабее).
Правильный ответ - 1.
Задание 10.
С каждым из веществ, формулы которых K2O, H2O, NaOH, взаимодействует:
1. Оксид меди (II)
2. Оксид меди (II)
3. Оксид углерода (II)
4. Оксид фосфора (V)
Объяснение: даны: основный оксид (K2O)б вода и щелочь (NaOH). С таким набором веществ может реагировать только кислотный оксид, то есть Р2О5 (оксид фосфора (V)).
Запишем реакции:
3K2O + P2O5 = 2K3PO4
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
Правильный ответ - 4.
Задание 11.
Гидроксид алюминия может реагировать с каждым из двух веществ, формулы которых:
1. BaSO4 и NaOH
2. HNO3 и KOH
3. NaCl и H2SO4
4. MgO и MgSO4
Объяснение: гидроксид алюминия (Al(OH)3) - амфотерный гидроксид, поэтому взаимодействует как с кислотами, так и с основаниями.
Запишем реакции:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH = K
Правильный ответ - 2.
Задание 12.
Среди веществ, KCl, K2S, K2SO4, в реакции с раствором Cu(NO3)2 вступает(ют)
1. только K2S
2. KCl и K2S
3. K2S и K2SO4
4. KCl и K2SO4
Объяснение: между нитратом меди (II) и представленными солями должны идти реакции обмена, но они идут до конца (то есть вообще идут) только при условии образования
осадка или газа. Осадок образуется только в реакции с сульфидом калия:
K2S + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + CuS(осадок)
Правильный ответ - 1.
Задание 13.
Верны ли следующие суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Плавиковую кислоту хранят в лабораториях в стеклянном сосуде.
Б. Натрий хранят под слоем керосина.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: дело в том, что HF (плавиковая кислота) реагирует со стеклом (SiO2) и образует фторсиликаты, поэтому ее лучше хранить в полиэтиленовой таре.
А натрий действительно хранят в керосине, так как в таком случае он не реагирует с кислородом, а еще керосин не испаряется, поэтому хранить так натрий можно очень долго.
Правильный ответ - 2.
Задание 14.
Сера является восстановителем в реакции:
1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
2. H2S + Cl2 = 2HCl + S
3. 2Al + 3S = Al2S3
4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2
Объяснение: запишем изменение степени окисления серы в приведенных реакциях:
1. S(6+) +8e S(2-) - окислитель
2. S(2-) -2e S(0) - восстановитель
3. S(0) +2e S(2-) - окислитель
4. S(6+) +2e S(4+) - окислитель
Правильный ответ - 2.
Задание 15.
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу плавиковой кислоты?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
Объяснение: плавиковая кислота - HF.
Ar(H) = 1 г/моль
Ar(F) = 19 г/моль
Mr(HF) = 20 г/моль
w(H) = 1/20 х 100% = 5%
w(F) = 100% - 5% = 95%
Правильный ответ - 4.
Задание 16.
Общими для брома и йода является:
1. Наличие семи электронов на внешнем электронном слое их атомов
2. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2Щ7
3. То, что у них одинаковое значение электроотрицательности
4. То, что их атомы имеют одинаковые радиусы
5. Соответствующие им простые вещества находятся при обычных условиях в твердом состоянии
Объяснение: бром и йод являются галогенами, их атомы на внешнем слое имеют 7 атомов (так как находятся в седьмой группе, главной подгруппе), образуют высшие оксиды Э2О7. Бром - более электроотрицателен, чем йод и имеет меньший радиус атома.
Простое вещество I2 - фиолетовые кристаллы.
Простое вещество Br2 - коричневая жидкость.
Правильный ответ - 12.
Задание 17.
Для метана характерны следующие утверждения
1. В состав молекулы входит один атом углерода
2. Растворяется в воде
3. Сгорает с образованием углекислого газа и воды
4. При комнатной температуре является жидкостью
5. Вступает в реакции присоединения
Объяснение: метан СН4 - предельный углеводород. В его состав входит один атом углерода и четыре атома водорода. Реакция сгорания метана в кислороде:
СН4 + 2О2 = СО2(углекислый газ) + 2Н2О(вода)
Правильный ответ - 13.
Задание 18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества
А. FeCl3(р-р) и BaCl2(р-р)
Б. Na2SO4(р-р) и H2SO4(р-р)
В. K2SO3 и K2SO4
Реактив
1. NaOH(р-р)
2. HNO3(р-р)
3. AgNO3
4. Лакмус фиолетовый
Объяснение: хлориды железа (III) и бария можем отличить при помощи раствора гидроксида натрия, так как хлорид бария с NaOH не реагирует, с FeCl3 образует бурый осадок - Fe(OH)3.
Сульфат натрия (Na2SO4) - имеет нейтральную среду, а серная кислота (H2SO4) - кислую. Увидим разницу, добавив лакмус фиолетовый.
Сульфит калия отличим от сульфата калия азотной кислотой. Сульфат калия с азотной кислотой не реагирует, а с сульфитом калия получится сернистый газ.
K2SO3 + 2HNO3 = H2O + SO2(сернистый газ) + 2KNO3
Правильный ответ - 142.
Задание 19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Название вещества
А. Серная кислота (конц)
Б. Сера
В. Серная кислота (разб)
Реагенты
1. Fe, Ba(NO3)2(р-р)
2. O2, H2O(ж)
3. H2, Hg
4. Cu, C
Объяснение: концентрированная серная кислота реагирует с медью и углеродом:
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O
C + H2SO4(конц) = CO2 + SO2 + H2O
Сера реагирует с водородом и ртутью:
S + Hg = HgS
S + H2 = H2S
Разбавленная серная кислота реагирует с железом и нитратом бария:
H2SO4 + Fe = H2 + FeSO4
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
Правильный ответ - 431.
Задание 20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: кислород и сера меняют степень окисления.
Запишем баланс:
S(2-) -6e S(4+) | 2 - восстановитель
O2(0) +4e 2O(2-) | 3 - окислитель
Расставим коэффициенты:
2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2
«Химические аварии» - Слизистые оболочки. Транспорт. Овощные базы. Сельское хозяйство. Предприятия горной и цветной металлургии. Химически опасные объекты. Места хранения АХОВ. Временное укрытие населения в жилых и производственных зданиях; Объекты пищевой промышленности. Молокозаводы. Коммунальное хозяйство. Авария на Байкальском целлюлозно - бумажном комбинате, 2011 год.
«Химическая технология» - Основополагающие документы. Нерациональное размещение предприятий обусловливает дальность перевозок нефтепродуктов до 2 тыс. км. Проявление кризиса выражается в следующих признаках: Методика расчета глубины переработки нефти. Наибольшие индексы Нельсона имеют. Повышение глубины переработки углеводородного сырья.
«Валентность и степень окисления» - Обозначим валентность известного элемента: II V2 O5 2). КАК определить степень окисления? Как определелить степень окисления. Выход. Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле. КАК определить валентность? Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом.
«Химические свойства» - Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Химические явления (химические реакции). Классификация химических реакций. Химические свойства щелочей. Строение атома. Определение. Законы химии. Химические свойства основных оксидов. Задания из ЕГЭ по химии. А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
«Химические средства» - Мыла, соли высших жирных кислот, а также нафтеновых и смоляных кислот. Косметика может привести к раку кожи. Рекомендации по использованию средств бытовой химии. Предисловие. В погоне за молодостью и красотой мы сильно рискуем своим здоровьем. Грязь. Гидрофильная «голова». Моющие средства для автомобилей обладают рядом специальных и полезных свойств.
«Типы химических связей» - Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). В узлах – находятся молекулы. Образование полярной и неполярной связи. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения.
